Calcule chimice

Calcule pe formulă și pe ecuație

Algoritmul calculelor stoechiometrice: compoziție procentuală și raport masic din formulă, calcule de masă, mol și volum din ecuație, reactant în exces.

  • 28 min
  • La BAC: I.A.10 · II.D.3 · III
  • Verificat pe bareme
Ilustrație: Calcule pe formulă și pe ecuație
Ilustrație generată pentru ZECE (artistică, nu o planșă științifică: pentru detalii exacte vezi schemele din lecție).

ții minte doar fișa asta și ești acoperit

Fișa de aur

  1. 01

    M se calculează din masele atomice date în subiect. n = m / M.

  2. 02

    Calcul pe ecuație: ecuația echilibrată → raportul molar din coeficienți → mol din ce se dă → mol din ce se cere → masă (n · M) sau volum (n · 22,4 L în c.n.).

    Truc: Mol în, mol afară, apoi masă sau volum.

  3. 03

    Compoziția procentuală: % E = (nr. atomi · A) / M · 100; suma procentelor = 100.

  4. 04

    La doi reactanți cu cantități date, găsește reactantul limitativ (n/coeficient mai mic) și calculează din el.

  5. 05

    Verifică: masa reactanților = masa produșilor (legea conservării masei) și unitățile rezultatului.

1 din 7

Pe scurt

2 minesențialul, de recitit oricând

Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie

  • M din masele atomice din subiect; n = m/M; N = n·N_A; V = n·22,4 (gaz, c.n.).
  • Calcul pe ecuație: coeficienții dau raportul molar.
  • Compoziția procentuală și raportul masic vin din formulă.
  • Reactant limitativ: n/coeficient minim; reactant în exces: rămâne nereacționat.
  • La final: unitate, rotunjire, verificare de masă.

Calcule pe formulă

6 min o întrebare la final

Fe₂O₃
M (g/mol)
160
Calcul
%Fe = 2·56/160; %O = 3·16/160
Rezultat
70% Fe, 30% O
Fe₂O₃
M (g/mol)
160
Calcul
raport masic Fe : O = 112 : 48
Rezultat
7 : 3
CaCO₃
M (g/mol)
100
Calcul
%Ca = 40/100; %C = 12/100; %O = 48/100
Rezultat
40%, 12%, 48%
NaOH
M (g/mol)
40
Calcul
%Na = 23/40
Rezultat
57,5%
[Ag(NH₃)₂]OH
M (g/mol)
159
Calcul
m(Ag) în 31,8 g = 0,2 · 108
Rezultat
21,6 g
1 / 5

Care este procentul masic al fierului în Fe₂O₃?

Calcule pe ecuație

10 min o întrebare la final

  1. Ecuația echilibrată

    Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂: 1 mol Mg reacționează cu 2 mol HCl și dă 1 mol H₂.

  2. Din ce se dă, în moli

    2,4 g Mg: n = 2,4 / 24 = 0,1 mol.

  3. Din ce se cere, în moli

    n(HCl) = 2 · 0,1 = 0,2 mol; n(H₂) = 0,1 mol.

  4. Masă sau volum

    m(HCl) = 0,2 · 36,5 = 7,3 g; V(H₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 L (c.n.).

Totul trece prin moli

m, în gn, în molN, particuleV, în Ln = m/MN = n·N_AV = n·22,4gaz, în c.n.
Din orice mărime dată treci în moli, aplici raportul molar din ecuație, apoi te întorci la mărimea cerută.

Alte exemple rezolvate:

4,6 g Na cu apă (2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂)
Rezolvare
n(Na) = 0,2 mol; n(NaOH) = 0,2 mol; n(H₂) = 0,1 mol
Rezultat
8 g NaOH; 2,24 L H₂
13 g Zn cu HCl (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)
Rezolvare
n(Zn) = 13/65 = 0,2 mol; n(H₂) = 0,2 mol
Rezultat
4,48 L H₂ (c.n.)
71 g Cl₂ cu NaOH (Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O)
Rezolvare
n(Cl₂) = 1 mol; n(NaOH) = 2 mol
Rezultat
80 g NaOH
1 / 3

Ce masă de HCl reacționează cu 2,4 g de Mg? (Mg 24, HCl 36,5)

Reactant în exces

3 min

2H₂ + O₂ → 2H₂O. Se amestecă 4 g H₂ și 48 g O₂. n(H₂) = 4/2 = 2 mol; n(O₂) = 48/32 = 1,5 mol. Pentru 2 mol H₂ trebuie 1 mol O₂; O₂ este în exces cu 1,5 − 1 = 0,5 mol = 16 g. Limitativ: H₂. Produsul: 2 mol H₂O = 36 g. Verificare de masă: 4 + 32 (O₂ consumat) = 36 g.

Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală

3 min o întrebare la final

Câți L de H₂ (c.n.) se degajă din 4,6 g de Na cu apa?

Ce se cere la BAC

2 mincum apare la examen

Greșeli care costă puncte

2 mincapcanele de evitat

  • Folosești masa atomică diferită de cea din subiect.
  • Nu verifici că ecuația e echilibrată.
  • Calculezi din reactantul în exces.
  • Folosești 22,4 L/mol pentru o substanță care nu e gaz (sau pentru alt T).
  • Uiți unitatea sau o scrii greșit (g, kg, L, mol).

Termeni-cheie

Masa molară (M)
Suma maselor atomice ale elementelor din formulă, în g/mol; se calculează cu masele atomice date în subiect.
Compoziția procentuală
Procentul masic al fiecărui element dintr-un compus: % E = (număr de atomi · masă atomică) / M · 100.
Raport masic
Raportul maselor elementelor dintr-un compus: produsul dintre numărul de atomi și masa atomică pentru fiecare element, simplificat.
Calcul pe ecuație
Proporționalitatea dintre cantitățile (moli) substanțelor din ecuația echilibrată: coeficienții spun raportul molar.
Reactant în exces
Reactantul care nu se consumă complet; cantitatea de produs se calculează din reactantul limitativ.
Reactant limitativ
Reactantul care se consumă complet și care determină cantitatea de produs.

Notițele mele

Salvat local

Surse