Echilibre acido-bazice

pH, indicatori și reacția de neutralizare

Calculul pH-ului pentru acizi și baze monoprotice tari, virajul turnesolului și al fenolftaleinei, reacții acido-bazice și calcule de neutralizare (titrare).

  • 25 min
  • La BAC: I.A · I.B · II · III
  • Verificat pe bareme
Ilustrație: pH, indicatori și reacția de neutralizare
Ilustrație generată pentru ZECE (artistică, nu o planșă științifică: pentru detalii exacte vezi schemele din lecție).

ții minte doar fișa asta și ești acoperit

Fișa de aur

  1. 01

    pH = −lg [H₃O⁺]. La acid tare monoprotic: [H₃O⁺] = cM. La bază tare monoprotică: [HO⁻] = cM, pH = 14 − pOH.

    Truc: HCl 0,01 M → pH 2; NaOH 0,001 M → pOH 3, pH 11.

  2. 02

    Diluarea de 10 ori a unui acid tare urcă pH-ul cu 1 (de la 2 la 3); o bază tare coboară pH-ul cu 1.

  3. 03

    Turnesol: roșu în acid, violet în neutru, albastru în bază. Fenolftaleină: incoloră în acid și neutru, roșu-carmin în bază.

  4. 04

    Neutralizare: acid + bază → sare + apă. HCl + NaOH → NaCl + H₂O; ecuația ionică: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O.

  5. 05

    Titrare: la echivalență n(acid) = n(bază) (la monoprotici, același raport 1 : 1); neutralizarea este exotermă.

1 din 6

Pe scurt

3 minesențialul, de recitit oricând

Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie

  • pH = −lg [H₃O⁺]; la 25 °C pH + pOH = 14.
  • Acid tare monoprotic de concentrație c: pH = −lg c. Bază tare monoprotică: pOH = −lg c, pH = 14 − pOH.
  • Diluare de 10 ori: acid tare, pH +1; bază tare, pH −1.
  • Indicatori: turnesol (roșu/albastru), fenolftaleină (incoloră/roșu-carmin).
  • Neutralizare = acid + bază → sare + apă; reacție exotermă.

Calculul pH-ului

7 min o întrebare la final

  1. Acid tare monoprotic

    [H₃O⁺] = cM. pH = −lg cM. HCl 0,01 M: pH = 2; HCl 0,1 M: pH = 1.

  2. Bază tare monoprotică

    [HO⁻] = cM, pOH = −lg cM, pH = 14 − pOH. NaOH 0,001 M: pOH = 3, pH = 11.

  3. Din masă

    2 g NaOH în 500 mL: n = 2/40 = 0,05 mol; cM = 0,05/0,5 = 0,1 M; pOH = 1; pH = 13.

SoluțiepH

HCl 0,1 M
1
HCl 0,01 M
2
HCl 0,01 M diluată de 10 ori (0,001 M)
3
apă pură (25 °C)
7
NaOH 0,001 M
11
NaOH 0,1 M
13

În apă pură la 25 °C [H₃O⁺] = [HO⁻] = 10⁻⁷ mol/L, de aici produsul ionic 10⁻¹⁴ și relația pH + pOH = 14. Un acid slab de aceeași concentrație are pH mai mare decât unul tare, pentru că nu e complet ionizat.

Ce pH are o soluție de NaOH 0,001 M?

Indicatori de pH

3 min

Turnesol
Mediu acid
roșu
Mediu neutru
violet
Mediu bazic
albastru
Fenolftaleină
Mediu acid
incolor
Mediu neutru
incolor
Mediu bazic
roșu-carmin
1 / 2

Soluția de HCl: turnesol roșu, fenolftaleină incoloră. Soluția de NaOH: turnesol albastru, fenolftaleină roșu-carmin.

Domeniul de viraj (manualul Corint, cl. a XII-a): turnesol pH 5,0–8,0 (roșu → albastru), fenolftaleină pH 8,2–10 (incolor → roșu). De aceea fenolftaleina rămâne incoloră și în soluția neutră (pH 7).

Scara de pH și domeniile de viraj

01234567891011121314HCl 0,1 MHCl 0,01 MHCl 0,001 Mapă purăNaOH 0,001 MNaOH 0,1 MpHturnesol: roșualbastrufenolftaleină: incolorăroșu-carmin
Banda arată unde își schimbă culoarea indicatorul. La pH 7 fenolftaleina e încă incoloră.

Reacții acido-bazice și neutralizare

9 min 2 întrebări la final

ReacțieEcuația

HCl cu NaOH
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
H₂SO₄ cu NaOH
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
HCl cu Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
HCl cu Al(OH)₃
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
NH₃ cu HCl
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Ecuația ionică (acid tare + bază tare)
H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O

20 mL HCl se neutralizează cu 25 mL NaOH 0,1 M. Concentrația HCl?

Este neutralizarea HCl + NaOH exotermă sau endotermă?

Ce se cere la BAC

2 mincum apare la examen

Greșeli care costă puncte

2 mincapcanele de evitat

  • Uiți logaritmul: pH nu este concentrația.
  • La bază calculezi pH = −lg c (ca la acid) în loc de pOH.
  • Spui că fenolftaleina e albastră în bază.
  • Folosești volumul unei soluții, nu volumul total, la pH după amestec.
  • Consideri neutralizarea endotermă.

Termeni-cheie

pH
pH = −lg [H₃O⁺]; la 25 °C: pH + pOH = 14. Acid: pH mai mic decât 7; neutru: 7; bazic: pH mai mare decât 7.
pOH
pOH = −lg [HO⁻]; la o bază monoprotică tare, [HO⁻] = concentrația bazei.
Indicator acido-bazic
Substanță care își schimbă culoarea (virează) în funcție de pH: turnesol, fenolftaleină.
Viraj
Schimbarea culorii unui indicator într-un domeniu de pH; la fenolftaleină: incolor în acid și neutru, roșu-carmin în mediu bazic.
Reacție de neutralizare
Reacția dintre un acid și o bază, cu formare de sare și apă: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Titrare
Determinarea concentrației unei soluții prin neutralizare cu o soluție de concentrație cunoscută, până la viraj.
Căldura de neutralizare
Căldura degajată la formarea unui mol de apă din acid tare și bază tare; reacția este exotermă.

Notițele mele

Salvat local

Surse