Na
Straturi
3
e⁻ valență
1
Perioada
3
Grupa
1 (IA)
Tabelul periodic și variația proprietăților
Cum afli perioada și grupa din configurație și cum variază raza atomică, electronegativitatea, caracterul metalic și nemetalic în perioadele 1–3 și în grupele principale.
- 20 min
- La BAC: I.A · I.B · II.C.2 · II.C.4
- Verificat pe bareme
ții minte doar fișa asta și ești acoperit
Fișa de aur
- 01
Perioada = numărul de straturi ocupate. Grupa în blocul p = 10 + electronii de valență (Cl: 7 e⁻ → grupa 17).
Truc: Cl: trei straturi, 7 electroni → perioada 3, grupa 17.
- 02
Blocul s = grupele 1–2; blocul p = grupele 13–18; grupa 18 = gaze nobile (octet).
- 03
Într-o perioadă, de la stânga la dreapta: raza scade, electronegativitatea crește, caracterul metalic scade, cel nemetalic crește.
- 04
Într-o grupă, de sus în jos: raza crește, electronegativitatea scade, caracterul metalic crește, cel nemetalic scade.
- 05
Cel mai metalic al perioadei 3: Na; cel mai nemetalic: Cl (gazul nobil Ar nu se compară).
1 din 6
Pe scurt
Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie
- Perioada = numărul de straturi ocupate; grupa = din electronii de valență (bloc s: grupa = e⁻ de valență; bloc p: 10 + e⁻).
- Tabelul periodic grupează elementele cu același număr de electroni de valență în grupe, deci cu proprietăți asemănătoare.
- Perioadă: raza ↓, electronegativitatea ↑, caracter metalic ↓, caracter nemetalic ↑.
- Grupă: raza ↑, electronegativitatea ↓, caracter metalic ↑, caracter nemetalic ↓.
- Gazele nobile (grupa 18) au strat de valență complet (octet, la He dublet).
Poziția elementului din configurație
- Numără straturile
Cel mai mare număr n din configurație = perioada. Pentru 1s²2s²2p⁶3s²3p²: n = 3 → perioada 3.
- Numără electronii de valență
Electronii de pe ultimul strat (3s² 3p² = 4).
- Grupa
Blocul s: grupa = e⁻ de valență (Na: grupa 1, Mg: grupa 2). Blocul p: grupa = 10 + e⁻ de valență (Al: 13, Si: 14, Cl: 17).
Mg
Straturi
3
e⁻ valență
2
Perioada
3
Grupa
2 (IIA)
Al
Straturi
3
e⁻ valență
3
Perioada
3
Grupa
13 (IIIA)
Si
Straturi
3
e⁻ valență
4
Perioada
3
Grupa
14 (IVA)
P
Straturi
3
e⁻ valență
5
Perioada
3
Grupa
15 (VA)
S
Straturi
3
e⁻ valență
6
Perioada
3
Grupa
16 (VIA)
Cl
Straturi
3
e⁻ valență
7
Perioada
3
Grupa
17 (VIIA)
N
Straturi
2
e⁻ valență
5
Perioada
2
Grupa
15 (VA)
O
Straturi
2
e⁻ valență
6
Perioada
2
Grupa
16 (VIA)
1 / 9
| Element | Straturi | e⁻ valență | Perioada | Grupa |
|---|---|---|---|---|
| Na | 3 | 1 | 3 | 1 (IA) |
| Mg | 3 | 2 | 3 | 2 (IIA) |
| Al | 3 | 3 | 3 | 13 (IIIA) |
| Si | 3 | 4 | 3 | 14 (IVA) |
| P | 3 | 5 | 3 | 15 (VA) |
| S | 3 | 6 | 3 | 16 (VIA) |
| Cl | 3 | 7 | 3 | 17 (VIIA) |
| N | 2 | 5 | 2 | 15 (VA) |
| O | 2 | 6 | 2 | 16 (VIA) |
Poziția elementului cu configurația 1s²2s²2p⁶3s²3p¹?
Grupa 13 (IIIA), perioada 3.
Ce element e mai nemetalic: Br sau I?
Br: deasupra lui I, deci mai nemetalic (îl poate substitui din compușii lui).
Variația proprietăților periodice
Într-o perioadă (de la stânga la dreapta) numărul straturilor rămâne același, iar sarcina nucleului crește: atracția asupra electronilor de valență crește, raza scade, energia de ionizare și electronegativitatea cresc. Elementele devin din ce în ce mai nemetalice: Na (metal puternic)→Mg→Al→Si (semimetal)→P→S→Cl.
Într-o grupă principală (de sus în jos) crește numărul straturilor, deci raza crește, iar electronii de valență sunt mai slab reținuți. Crește caracterul metalic și scade cel nemetalic: în grupa 17, F este cel mai nemetalic, I cel mai puțin.
Cum variază proprietățile
Cum variază raza atomică de la Na la Cl?
Scade: sarcina nucleară crește, numărul de straturi rămâne 3.
Aplicația: reactivitatea
Din variația caracterului metalic rezultă reactivitatea metalelor din perioada 3 față de O₂ și H₂O: Na > Mg > Al (lecția despre sodiu). Din variația caracterului nemetalic în grupa 17 rezultă reactivitatea F > Cl > Br > I (lecția despre clor). Un halogen mai reactiv substituie pe cel mai puțin reactiv din compușii lui.
Ce se cere la BAC
Greșeli care costă puncte
- Spui că într-o perioadă caracterul metalic crește.
- Confunzi grupa 14 cu „grupa 4” la blocul p.
- Scrii perioada egală cu numărul electronilor de valență.
- Compari raza ionilor fără să ții cont că cationii sunt mai mici, anionii mai mari decât atomii.
Termeni-cheie
- Perioada
- Rând orizontal al tabelului; numărul perioadei = numărul de straturi electronice ocupate.
- Grupa principală
- Coloană a tabelului; pentru blocul s: numărul grupei = electronii de valență; pentru blocul p: numărul grupei (13–18) = 10 + electronii de valență.
- Caracter metalic
- Tendința atomului de a ceda electroni (de a forma cationi); scade într-o perioadă și crește într-o grupă.
- Caracter nemetalic
- Tendința atomului de a accepta electroni (de a forma anioni); crește într-o perioadă și scade într-o grupă.
- Raza atomică
- Mărimea atomului; scade în perioadă (de la stânga la dreapta) și crește în grupă (de sus în jos).
- Electronegativitate
- Tendința atomului dintr-o legătură de a atrage electronii; crește în perioadă și scade în grupă.