Modelul 2026: Subiectele II și III rezolvate cerință cu cerință

Pe scurt

2 minesențialul, de recitit oricând

Culorile din lecție:termencifră, datăidee-cheie

• Subiectul II.C (15 p): nucleu, configurație, legătură, ionizare, concentrație. II.D (10 p): redox, coeficienți, randament.
• Subiectul III.E (15 p): termochimie (entalpie, căldură, Hess, stabilitate). III.F (10 p): ionizare, cinetică, gaze.
• Masele atomice date: H 1; C 12; N 14; O 16; Ne 20; Na 23; Cl 35,5; Fe 56; Ag 108; Pb 207. Constante: c(apă) = 4,18 kJ·kg⁻¹·K⁻¹; N = 6,022·10²³ mol⁻¹; R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
• Fiecare problemă: date, relație, raționament, rezultat cu unitate.

Urmează · 2 min

Subiectul II.C (15 p)

8 min

C.1 (2 p). 44 de protoni și 57 de neutroni: A = 44 + 57 = 101 (1 p); numărul de electroni = numărul de protoni = 44 (1 p).

C.2 (4 p). Atom cu 8 orbitali ocupați, dintre care doi monoelectronici. Orbitalii: 1s (1), 2s (1), 2p (3), 3s (1) = 6 orbitali plini; încă 2 orbitali 3p ocupați cu câte un electron: total 8 ocupați, 2 monoelectronici. a. Configurația: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² (2 p). b. Poziția: grupa 14 (IVA), perioada 3 (1 p + 1 p). Elementul este siliciul.

C.3 (2 p). Formarea legăturii în molecula de clor: fiecare atom are 7 electroni pe stratul de valență și pune în comun câte un electron.

Cl· + ·Cl → Cl:Cl

În lucrare reprezinți cu puncte electronii de valență, la ambii atomi, și perechea comună între ei (legătură covalentă nepolară simplă).

C.4 (3 p). Ionizarea azotului (Z = 7, configurația 1s² 2s² 2p³, cinci electroni de valență): atomul primește trei electroni și devine ion N³⁻ cu octet complet. Notezi atomul cu cei 5 electroni (puncte) și ionul cu 8 electroni între paranteze, cu sarcina 3−. Caracterul chimic: nemetal (1 p).

C.5 (4 p). Cantitatea de NaOH: 75 mL · 2 M = 150 mmol; 50 mL · 1 M = 50 mmol; total 200 mmol = 0,2 mol. Volumul final: 400 mL = 0,4 L. c = n / V = 0,2 / 0,4 = 0,5 M (raționament 3 p, calcul 1 p).

Urmează · 8 min

Subiectul II.D (10 p)

5 min o întrebare la final

D.1 (3 p). Reacția: CuO + C → Cu + CO₂ (în condiții speciale).

Agentul reducător este carbonul (cedează electroni, se oxidează).

D.2 (1 p). Coeficienții: 2CuO + C → 2Cu + CO₂. Egalarea electronilor: 4 cedați de C, câte 2 primiți de fiecare Cu²⁺: 2 Cu²⁺ per C.

D.3 (6 p). a. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (formulele 1 p, coeficienții 1 p). b. n(Fe) = 112 / 56 = 2 mol → teoretic 2 mol FeCl₃, M(FeCl₃) = 56 + 3 · 35,5 = 162,5 g/mol → m teoretică = 2 · 162,5 = 325 g. Practic: 292,5 g. η = 292,5 / 325 · 100 = 90% (raționament 3 p, calcul 1 p).

Urmează · 5 min

Subiectul III.E (15 p)

6 min 2 întrebări la final

E.1 (3 p). C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O Entalpia de reacție din entalpiile de formare:

ΔᵣH⁰ = 6·ΔfH(CO₂) + 6·ΔfH(H₂O) − ΔfH(glucoză) (O₂ are ΔfH = 0) = 6·(−393,5) + 6·(−285,8) − (−1273,3) = −2361 − 1714,8 + 1273,3 = −2802,5 kJ·mol⁻¹.

E.2 (3 p). n(glucoză) = 18 / 180 = 0,1 mol; Q = 0,1 · 2802,5 = 280,25 kJ degajați.

E.3 (3 p). Q = m · c · Δt → m = Q / (c · Δt) = 1045 / (4,18 · 20) = 12,5 kg de apă (Δt = 32 − 12 = 20 K).

E.4 (4 p). Ecuația cerută: 4HCl + O₂ → 2Cl₂ + 2H₂O (gaz). Din (1) H₂ + ½O₂ → H₂O(l), (2) H₂O(g) → H₂O(l), (3) H₂ + Cl₂ → 2HCl: 2 · (1): 2H₂ + O₂ → 2H₂O(l); −2 · (2): 2H₂O(l) → 2H₂O(g); −2 · (3): 4HCl → 2H₂ + 2Cl₂. Suma: 4HCl + O₂ → 2Cl₂ + 2H₂O(g). ΔᵣH⁰ = 2ΔᵣH₁⁰ − 2ΔᵣH₂⁰ − 2ΔᵣH₃⁰.

E.5 (2 p). Stabilitatea crește cu cât ΔfH este mai negativă: Ag₂O (−31,04), Ag₂O₂ (−24,26), Ag₂O₃ (+33,89). Sensul descreșterii stabilității: Ag₂O, Ag₂O₂, Ag₂O₃.

Urmează · 6 min

Subiectul III.F (10 p)

4 min

F.1 (2 p). Acidul cianhidric este acid slab: ionizare reversibilă: HCN + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CN⁻.

F.2 (3 p). v = k · [A]¹ · [B]². k = v / ([A] · [B]²) = 2·10⁻³ / (0,4 · 0,1²) = 2·10⁻³ / 4·10⁻³ = 0,5 L²·mol⁻²·s⁻¹ (= 5·10⁻¹). Baremul tipărit notează L·mol⁻¹·s⁻¹; dimensional, la ordin total 3 unitatea corectă este L²·mol⁻²·s⁻¹.

F.3 (5 p). a. p·V = n·R·T → p = 20 · 0,082 · 300 / 4,1 = 120 atm (T = 27 + 273 = 300 K). b. n = 18,066·10²³ / 6,022·10²³ = 3 mol de atomi de Ne; m = 3 · 20 = 60 g.

Urmează · 4 min

Ce se cere la BAC

3 mincum apare la examen

Urmează · 3 min

Greșeli care costă puncte

2 mincapcanele de evitat

• Folosești volumul soluției inițiale în loc de volumul final de 400 mL.
• Calculezi randamentul invers: teoreticul trebuie să fie la numitor.
• Uiți unitatea de măsură și rotunjești prea devreme.
• La Hess nu inversezi semnul entalpiei când inversezi ecuația.
• Confunzi perioada (straturi) cu grupa (electroni de valență).

Urmează · 2 min